- 08 May 2011, 20:18
#267945
Hola a tod@s!!
Necesito ayuda con dos ejercicios de ingeniería ambiental. Tratan balances de energia en sistemas reactivos. Si alguien pudiera darme las respuestas a estos dos problemas, se lo agradeceria mucho.
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Se puede fabricar formaldehido por oxidación de metanol de acuerdo con la reacción:
CH3OH(g) + 1/2 O2(g) -----------> HCHO(g) + H2O(g)
Si en el reactor entran cantidades estequiometricas de CH3OH(g) y O2(g) a 100ºC, la conversión es del 50% y los productos salen del reactor a 200ºC, calcular el calor que se añade o se elimina por mol de CH3OH(g) alimentado al reactor.
DATOS:
Cp HCOH(g) = 26,38 + 1,85*10-2 T + 4,79*10-5 T2 - 3,08*10-8 T3
Cp CH3OH(g) = 21,14 + 7,08*10-2 T + 2,58*10-5 T2 - 2,85*10-8 T3
Donde Cp viene dado en J/gmol*K y T en K.
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El propano se oxida con aire segun la reacción:
C3H8 + 5O2 --------------------> 3CO2 + 4H2O
La base de calculo que utilizaremos será de 100 moles de propano en la alimentación.
La presión es lo suficientemente baja para que se considere que el gas se comporta como gas ideal. Si el propano entra a 25ºC y el aire a 300ºC. ¿Cuanto calor ha de extraerse o suministrarse para que los productos salgan a 1000ºC?
DATOS:
Alimentación: Corriente A: 100 mol de C3H8 a 25ºC
Corriente B: 600 mol de O2 a 300ºC
2256 mol de N2 A 300ºC
Salida: Corriente C: 100 mol de O2 a 1000ºC
2256 mol de N2 a 1000ºC
300 mol de CO2 a 1000ºC
400 mol de H2O a 1000ºC
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Muchas gracias
Necesito ayuda con dos ejercicios de ingeniería ambiental. Tratan balances de energia en sistemas reactivos. Si alguien pudiera darme las respuestas a estos dos problemas, se lo agradeceria mucho.
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Se puede fabricar formaldehido por oxidación de metanol de acuerdo con la reacción:
CH3OH(g) + 1/2 O2(g) -----------> HCHO(g) + H2O(g)
Si en el reactor entran cantidades estequiometricas de CH3OH(g) y O2(g) a 100ºC, la conversión es del 50% y los productos salen del reactor a 200ºC, calcular el calor que se añade o se elimina por mol de CH3OH(g) alimentado al reactor.
DATOS:
Cp HCOH(g) = 26,38 + 1,85*10-2 T + 4,79*10-5 T2 - 3,08*10-8 T3
Cp CH3OH(g) = 21,14 + 7,08*10-2 T + 2,58*10-5 T2 - 2,85*10-8 T3
Donde Cp viene dado en J/gmol*K y T en K.
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El propano se oxida con aire segun la reacción:
C3H8 + 5O2 --------------------> 3CO2 + 4H2O
La base de calculo que utilizaremos será de 100 moles de propano en la alimentación.
La presión es lo suficientemente baja para que se considere que el gas se comporta como gas ideal. Si el propano entra a 25ºC y el aire a 300ºC. ¿Cuanto calor ha de extraerse o suministrarse para que los productos salgan a 1000ºC?
DATOS:
Alimentación: Corriente A: 100 mol de C3H8 a 25ºC
Corriente B: 600 mol de O2 a 300ºC
2256 mol de N2 A 300ºC
Salida: Corriente C: 100 mol de O2 a 1000ºC
2256 mol de N2 a 1000ºC
300 mol de CO2 a 1000ºC
400 mol de H2O a 1000ºC
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Muchas gracias
