- 30 Dic 2007, 19:54
#41965
Estoy empezando a estudiar balance de energia y no tengo claro como arrancar para hacer mis ejercicios, si alguien puede ayudarme se lo agradezco mucho:
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1. Diez kilomoles de un gas ideal pasan por los procesos que se indican. Para cada caso, calcular: Q, W, delta E, y delta H (entalpía):
a) Isotérmico, T1=27 ºC, P1=0.948 kg.cm^-2, P2=2.109 kg.cm^-2
b) Volúmen constante, V1=141.59 cm^3, P1=1.055 kg.cm^-2, T2=38 ºC
c) Presión constante, P1=3 atm, T1=38 ºC, T2=-57 ºC
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2. Representar y simplificar la ecuación de balance de energía de sistema cerrado para cada uno de los siguientes procesos, y establecer si los términos de calor y trabajo son distintos de cero, o si resultan positivos o negativos.
a) El contenido de un recipiente cerrado se calienta de 25 ºC hasta 80 ºC.
b) El recipiente de la parte a) se queda sin mechero, y se enfría nuevamente a 25ºC
c) Se lleva a cabo una reacción Química en un reactor adiabático cerrado (perfectamente aislado). El sistema consiste en el contenido del reactor.
d) Repetir c), solo que suponiendo que el reactor es isotérmico en vez de adiabático y que cuando la reacción se llevó a cabo adiabáticamente aumentó la temperatura del reactor.
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1. Diez kilomoles de un gas ideal pasan por los procesos que se indican. Para cada caso, calcular: Q, W, delta E, y delta H (entalpía):
a) Isotérmico, T1=27 ºC, P1=0.948 kg.cm^-2, P2=2.109 kg.cm^-2
b) Volúmen constante, V1=141.59 cm^3, P1=1.055 kg.cm^-2, T2=38 ºC
c) Presión constante, P1=3 atm, T1=38 ºC, T2=-57 ºC
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2. Representar y simplificar la ecuación de balance de energía de sistema cerrado para cada uno de los siguientes procesos, y establecer si los términos de calor y trabajo son distintos de cero, o si resultan positivos o negativos.
a) El contenido de un recipiente cerrado se calienta de 25 ºC hasta 80 ºC.
b) El recipiente de la parte a) se queda sin mechero, y se enfría nuevamente a 25ºC
c) Se lleva a cabo una reacción Química en un reactor adiabático cerrado (perfectamente aislado). El sistema consiste en el contenido del reactor.
d) Repetir c), solo que suponiendo que el reactor es isotérmico en vez de adiabático y que cuando la reacción se llevó a cabo adiabáticamente aumentó la temperatura del reactor.
juancdr
