Foros de SóloIngeniería

- 08 Ene 2009, 13:40 #136338

¡Hola a todos!

Me gustará saber qué CO2 se produce por cada metro cúbico de gas natural. ¿Alguien me puede ayudar?.

Salu2 a todos y gracias por adelantado.

• 
• 
• 
• 
• 
• 

- 08 Ene 2009, 17:49 #136382

http://www.mityc.es/Gas/Seccion/Gas/MedioAmbiente/

• 
• 
• 
• 
• 
• 

R. Freire

- 08 Ene 2009, 19:38 #136415

Muchas gracias. Ese link ya lo había leído pero no pone lo que busco. Quiero saber exactamente cuánto CO2 produce cada metro cúbico de gas natural. Si alguien lo sabe........

Saludos y gracias

• 
• 
• 
• 
• 
• 

- 08 Ene 2009, 22:44 #136436

Muchas gracias. Ese link ya lo había leído pero no pone lo que busco. Quiero saber exactamente cuánto CO2 produce cada metro cúbico de gas natural. Si alguien lo sabe........

Saludos y gracias

Hola, suponiendo el gas natural como 100% metano y la combustión total (fácil al ser gas), tenemos la siguiente ecuación estequiométrica:

CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2 H2O

De la cuál se deduce que de 1 m3 de gas natural se obtiene 1 m3 de CO2

• 
• 
• 
• 
• 
• 

“Quod natura non dat, Salmantica non praestat.”

- 08 Ene 2009, 23:02 #136440

Muchas gracias. Ese link ya lo había leído pero no pone lo que busco. Quiero saber exactamente cuánto CO2 produce cada metro cúbico de gas natural. Si alguien lo sabe........

Saludos y gracias

Hola, suponiendo el gas natural como 100% metano y la combustión total (fácil al ser gas), tenemos la siguiente ecuación estequiométrica:

CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2 H2O

De la cuál se deduce que de 1 m3 de gas natural se obtiene 1 m3 de CO2

joeer mauser me has recordado quimica de BUP por la elegante sencillez de la respuesta.....

todos pensando en soluciones raras cuando era evidente..... (por supuesto sabemos que las trazas de otros gases son despreciables)

es que a veces la navaja de ockham se olvida

• 
• 
• 
• 
• 
• 

Ingeniería: Es la profesión que combina el arte y la ciencia con el fin de crear soluciones o alternativas para mejorar una situación.

- 09 Ene 2009, 01:59 #136452

La relación es un mol de CH4 producirá un mol de CO2. La relación entre volumenes será 1:1 cuando esten bajo las mismas condiciones de presion y temperatura.
¿A efectos de calculo en industria o donde sea, se desprecia la Tª de los gases de combustion, o habría que calcularlo?

Esto lo pregunto desde el total desconocimiento propio de estudiante.

• 
• 
• 
• 
• 
• 

- 09 Ene 2009, 03:42 #136453

La relación es un mol de CH4 producirá un mol de CO2. La relación entre volumenes será 1:1 cuando esten bajo las mismas condiciones de presion y temperatura.
¿A efectos de calculo en industria o donde sea, se desprecia la Tª de los gases de combustion, o habría que calcularlo?

Esto lo pregunto desde el total desconocimiento propio de estudiante.

Sí, la relación de volúmenes es 1:1 si las condiciones de P y T son las mismas. Cosa que no pasa en una caldera, por ejemplo. Por lo tanto, respondiendo a tu pregunta, puedes manejar dos variables de cálculo para gases:

1) Caudales volumétricos, (m3/h). En este caso sí debes saber la temperatura de entrada y salida de gases, porque a mayor temperatura, mayor será el caudal volumétrico. (para calcular de forma ideal la temperatura de gases de combustión puedes partir de la entalpía de combustión del metano y esa energía aplicarla a calentar los gases de escape , aunque de forma real hay que tener en cuenta que habría pérdida de calor en esta transferencia por diversas causas).

2) Caudales másicos, (Kg/h). No hace falta saber la temperatura de gases ya que la masa es invariable y por lo tanto se relaciona la masa de metano con la de CO2 producido en función de la ecuación estequiométrica de combustión. Eso sí, para pasar esta variable a caudal volumétrico si que hay que saber la T. (como opción puedes suponer siempre T = 273 K y usar entonces caudales volumétricos normales: m3N/h)

Arquimedes, el fallo que comentas es típico, siempre tendemos a buscar soluciones geniales, complejas, cuando a veces la solución está tan cerca que la obviamos. Me ha pasado tantas veces.... (incluso recuerdo concretamente un examen suspenso por culpa de esto)

Groucho Marx en una conocida cita trataba este tema: "mmm este problema es tan sencillo que hasta un niño de 6 años sabría resolverlo.... por favor, ¡que alguien me traiga a un niño de 6 años!"

• 
• 
• 
• 
• 
• 

“Quod natura non dat, Salmantica non praestat.”

- 09 Ene 2009, 11:16 #136505

Maria Antonietta, el problema es que el gas natural que se comercializa nos es homogéneo en su composición. El promedio de la composición del comercializado en España (todavia no viene el de Rusia, pero viene también en metaneros desde Trinidad-Tobago) es el siguiente:

Composición / %Volumen

CH4 (METANO) = 81,92

C2H6 (ETANO) = 12,40

C3H8 (PROPANO) = 3,79

Iso-C4H10 (Isobutano) = 0,60

n-C4H10 (BUTANO) = 0,83

Iso-C5H12 (ISOPENTANO) = 0,11

n-C5H12 (PENTANO) = 0,09

N2 (NITRÓGENO) = 0,26

Así que tendrás que calcular el CO2 total haciendo las reacciones de combustión de los 7 hidrocarburos y calcular la estequiometria de cada uno de ellos, y después sumar los parciales.

Por supuesto, la composición depende de los yacimientos de donde se extrae el gas natural, y por tanto no es común a todos ellos. Si coges una factura de gas verás que cambia el poder calorífico de unas facturas a otras. Espero haberte ayudado un poco

[/u]

• 
• 
• 
• 
• 
• 

- 09 Ene 2009, 12:12 #136521

Muchas gracias a todos. Me habeis servido de mucha ayuda, mira que no darse cuenta....es que los estudiantes tenemos la mente cerrada...jajaja. Muchas gracias de verdad.

• 
• 
• 
• 
• 
• 

- 11 Ene 2009, 22:44 #136750

Maria Antonietta, el problema es que el gas natural que se comercializa nos es homogéneo en su composición. El promedio de la composición del comercializado en España (todavia no viene el de Rusia, pero viene también en metaneros desde Trinidad-Tobago) es el siguiente:

Composición / %Volumen

CH4 (METANO) = 81,92

C2H6 (ETANO) = 12,40

C3H8 (PROPANO) = 3,79

Iso-C4H10 (Isobutano) = 0,60

n-C4H10 (BUTANO) = 0,83

Iso-C5H12 (ISOPENTANO) = 0,11

n-C5H12 (PENTANO) = 0,09

N2 (NITRÓGENO) = 0,26

Así que tendrás que calcular el CO2 total haciendo las reacciones de combustión de los 7 hidrocarburos y calcular la estequiometria de cada uno de ellos, y después sumar los parciales.

Por supuesto, la composición depende de los yacimientos de donde se extrae el gas natural, y por tanto no es común a todos ellos. Si coges una factura de gas verás que cambia el poder calorífico de unas facturas a otras. Espero haberte ayudado un poco

[/u]

Ahí, ahí, hilando fino!

• 
• 
• 
• 
• 
• 

“Quod natura non dat, Salmantica non praestat.”

- 15 Ene 2009, 12:07 #137485

¡Magnifico!. En química conseguiréis el Nobel, pero María Antonieta no entregará el proyecto a tiempo, si es para eso para lo que lo necesita.

El gobierno está obligado a publicar esos valores de equivalencia, pero yo todavía no sé donde. Utilizo el dato publicado en Francia (que encontré cuando tuve el mismo problema por primera vez) y nadie me ha dicho nada en contra todavía.

Coversión: 252 (gramos CO2) / (kWh util de gas cosumido)
¡Corre y termina!

• 
• 
• 
• 
• 
• 

- 15 Ene 2009, 12:37 #137498

¡Magnifico!. En química conseguiréis el Nobel, pero María Antonieta no entregará el proyecto a tiempo, si es para eso para lo que lo necesita.

El gobierno está obligado a publicar esos valores de equivalencia, pero yo todavía no sé donde. Utilizo el dato publicado en Francia (que encontré cuando tuve el mismo problema por primera vez) y nadie me ha dicho nada en contra todavía.

Coversión: 252 (gramos CO2) / (kWh util de gas cosumido)
¡Corre y termina!

Guau! me encantan las unidades "legislativas" de energía: gramos CO2 / kWh vaya tela...

Hacen falta más Ingenieros Químicos en la administración...

De todas formas se llega fácilmente a una conversión similar a partir de los datos que hemos dado entre todos más arriba, por lo que se "retrasaría" muy poco tiempo y habrá aprendido mucho de estequiometria y combustión...

• 
• 
• 
• 
• 
• 

“Quod natura non dat, Salmantica non praestat.”

- 15 Ene 2009, 17:50 #137594

1 kwh de gas natural equivale exactamente segun tablas proporcionadas por el idae a 204 g de CO2.
Pagina 12 de este enlace de interes: http://www.idae.es/index.php/mod.docume ... 0df65d.pdf

• 
• 
• 
• 
• 
• 

Solo se que no se nada, lo demas estoy intentando aprenderlo dia a dia.

- 15 Ene 2009, 19:47 #137621

1 kwh de gas natural equivale exactamente segun tablas proporcionadas por el idae a 204 g de CO2.
Pagina 12 de este enlace de interes: http://www.idae.es/index.php/mod.docume ... 0df65d.pdf

Interesante información.

Aun así en Francia 252, en España 204, en Alemania ¿quién sabe

Me reitero en mi anterior respuesta!

• 
• 
• 
• 
• 
• 

“Quod natura non dat, Salmantica non praestat.”

- 29 Oct 2009, 11:52 #191467

El equivalente es: 2,1476KgCO2/m3 gas natural
Sale de 38,35x56/1000000

Mira documento adjunto

Regístrese y/o inicie sesión para ver archivos adjuntos.

• 
• 
• 
• 
• 
•